terminada por el número de átomos o grupos unidos al átomo central. Molécula de agua. F órmula: H 2 O Proporción: 2 átomos de H 1 átomo de O Molécula de trióxido de azufre . Fórmula : S O 3 Proporción: 1 átomo de S 3 átomos de O Na Cl Fórmula de un compuesto iónico. Iones que se enlazan: Cl – y Na + Proporción : 1 io n Cl –

Estructuraquímica del agua. La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Su fórmula química es H2O, lo que significa que los dos electrones desapareados del oxígeno

Nºde átomos en la molécula 2 1 Masa atómica x nº de átomos 1x2=2 1x16=16 Masa molecular del agua 2+16 = 18 u.m.a. Otro ejemplo: Calcular la masa molecular del óxido de aluminio, cuya fórmula es Al2O3; o sea, 2 átomos de Aluminio y 3 átomos de Oxígeno. Masa atómica del Al Masa atómica del O 27 16 Nº de átomos en la molécula 2 3 Lafórmula química del agua es H2O, bien, eso quiere decir que tiene 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno; por lo tanto H2 . 10 = 20 O . 10 = 10 En 10 moléculas de agua hay 20 átomos de hidrógeno y 10 átomo de oxígeno.

Porejemplo, el compuesto agua, H 2 O, se forma cuando hidrógeno y oxígeno se combinan químicamente en una relación fija de 2 átomos de hidrógeno por cada 1 átomo de oxígeno. Los compuestos pueden tener diferentes propiedades químicas y físicas de los elementos individuales de los que están compuestos.

Oxígeno2. No metal. Características. El ácido sulfúrico es un oxoácido formado por: 2 átomos de hidrógeno. 1 átomo de azufre. 4 átomos de oxígeno. Propiedades. Las principales propiedades del ácido sulfúrico son: Densidad: 1,84 g/cm 3. Masa molar: 98,0785 g/mol. Punto de fusión: 10 °C. Punto de ebullición: 335 °C.
VxV7v. 394 291 130 3 142 267 329 110 168

agua 1 atomo de oxigeno 2 átomos de